【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________,該化合物燃燒時的焰色為________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。

【答案】K NaOH r(F-) >r(Na+) NaBr 黃色 Cl2+2Br=2Cl+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K
1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強;
2)同周期自左而右金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;
3)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉,含有鈉元素,該化合物燃燒時的焰色為黃色,溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)

(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中K最活潑,

答案為:K;

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,

答案為:NaOH

(3)F、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(F-) >r(Na+)

答案為:r(F-) >r(Na+);

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉,化學(xué)式為NaBr,含有鈉元素,該化合物燃燒時的焰色為黃色,溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì),反應(yīng)方程式為:Cl2+2Br=2Cl+Br2,

答案為:NaBr;黃色;Cl2+2Br=2Cl+Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是(

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,HCOOHCH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×1041.75×105。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積VpHlg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b點<c

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.c點到d點,溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過ClNa+,在兩電極板形成電勢差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2

B.C為陰離子交換膜,A為陽離子交換膜

C.負(fù)極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴,優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L1、體積均為100 mL的兩種一元酸HXHY的溶液中,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在:c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在:c(Y)+2c(OH)=2c(H)+c(HY)

D.b點溶液中存在:c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。

A. 這些結(jié)構(gòu)簡式表示的化合物有3

B. 它們的分子式不相同

C. 所有原子均在同一平面

D. 它們與苯互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________,“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時,如c(Pb2)遠(yuǎn)大于c(H),則Pb2優(yōu)先于H放電,工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進(jìn)行電解精煉!按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等,則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示:

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×105

9.0×1029

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是_____________________。

Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽,氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)1.3×107,Ka2(H2S)7.1×1015],已知K>105時可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全,通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)pK=9.0(已知:Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法,氨還可以進(jìn)一步用來合成尿素、生產(chǎn)純堿。

1)寫出氨分子的電子式______,其中氮原子有_____種能量不同的電子,氮原子的軌道表示式__________。

2)根據(jù)如圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________,右圖的曲線中______(填“a”“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

3)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A 3vH2=2vNH3

B 單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

4)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗(如下表),請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(℃)

nN2/nH2

PMPa

1

450

1/3

1

2

________

1/3

10

3

480

_________

10

5)氨氣制取尿素[CONH22]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og)。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(α)。b宜控制在_______(填字母)范圍內(nèi)。

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.6 D. 11.6

a宜控制在4.0左右,理由是_________。

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