在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（KJ．mo1-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______．
（1）形成化學鍵放出能量，破壞化學鍵吸收能量；N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，Q=生成物的鍵能-反應物的鍵能=2×3×391KJ-945KJ-
3×436＞0，所以該反應是放熱反應，故答案為：放熱．
（2）Q1=生成物的鍵能-反應物的鍵能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，
故答案為：93kJ．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
93kJ
93kJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廈門市高一下學期第二章單元測試化學試卷 題型：填空題

（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；

    （3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是_______________________.                                        

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。

B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D.反應達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。

F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為______________；

    （3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

    A. Q1>Q2                     B. Q1<Q2               C. Q1＝Q2

    如此選擇的理由__________________________________________________________；

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