Mg與極稀的硝酸反應(yīng)，生成NH4NO3，請配平該反應(yīng)：

Mg+HNO3 （極�。狹g(NO3)2+NH4NO3+H2O

   

解析：其中HNO3既起氧化劑的作用，又起酸的作用，因而HNO3的總量應(yīng)是兩部分之和。其配平過程為：

    （1）利用化合價的變化求最小公倍數(shù)

    N元素化合價降低：+5→－3  其降低總數(shù)為8

    Mg元素化合價升高0→+2  升高總數(shù)為2

    升高總數(shù)、降低總數(shù)的最小公倍數(shù)為8

    （2）在生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前首先添化學(xué)計(jì)量數(shù)（“1”省略不寫）

    Mg+HNO3（極�。�4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

    （3）根據(jù)所需HNO3的總量、Mg的需要量在氧化劑和還原劑前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)：

    4Mg+10HNO3（極�。�4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

    （4）根據(jù)H原子或O原子的守恒添上H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)并把短線改成等號。

    答案：4Mg+10HNO3（極�。�===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對Mg和Al的性質(zhì)進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)及研究．
精英家教網(wǎng)
（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生．
①開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（忽略反應(yīng)過程中HNO3濃度的變化），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg與極稀的硝酸反應(yīng)，生成NH4NO3，請配平該反應(yīng)：

Mg+HNO3(極�。狹g(NO3)2+NH4NO3+H2O。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案