5．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)化學(xué)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)不相符的是（　�。�
A．臭氧層破壞--氟氯烴B．光化學(xué)煙霧--氮氧化物
C．水體富營養(yǎng)化--含磷洗衣粉D．酸雨--二氧化碳

分析 A．氟利昂破壞臭氧層；
B．二氧化氮能造成光化學(xué)煙霧；
C．水體富營養(yǎng)化是水中含有過量營養(yǎng)物質(zhì)（主要是指氮、磷等），引起各種水生生物、植物異常繁殖和生長的現(xiàn)象；
D．雨水中溶解二氧化硫形成酸雨．

解答 解：A．氟利昂破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞，則N2與含氟化合物的排放無關(guān)，故A正確；
B．二氧化氮能造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與氮的氧化物有關(guān)，故B正確；
C．水中含有過量營養(yǎng)物質(zhì)（主要是指氮、磷等）造成水體富營養(yǎng)化，則水體富營養(yǎng)化與含磷洗滌劑有關(guān)，故C正確；
D．因雨水中溶解二氧化硫形成酸雨，使雨水pH＜5.6，所以酸雨與二氧化碳無關(guān)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染問題，明確酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、水體富營養(yǎng)化等幾大環(huán)境問題即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．請回答下列問題：
（1）A、C兩元素的名稱分別是：A氫，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化合物BD2的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的化學(xué)式為NH4NO3，所含的化學(xué)鍵類型是離子．（填“離子”或“共價”化合物）
（5）用X、D2、NaOH溶液和鉑（Pt）電極，可設(shè)計出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼
熔點/℃810710180-682300
沸點/℃1 4651 418160572 500
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)硼可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中，不能作為元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強(qiáng)
D．F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素p的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）
（3）單質(zhì)d與單質(zhì)a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為sp3，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素Op
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；Fe2+為3d6，失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子；
（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學(xué)式為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（　�。�
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   ②最高化合價    ③第一電離能    ④電負(fù)性．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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