將 0.2mol MnO2和50mL 12mol/L 鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）(    )

A．0.3mol    B.小于0.3mol    C.大于0.3mol，小于0.6mol    D.以上都不正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱生成amol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成bmol Cl2，此時(shí)錳元素以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能是（　）

A．0.35　　　　　　　　 B．0.45　　　　　　 C．0.55　　    D．0.60

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱生成amol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成bmol Cl2，此時(shí)錳元素以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能是（）


  1. A.
    0.35
  2. B.
    0.45
  3. C.
    0.55
  4. D.
    0.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)         0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=      mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為+7。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A與D以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：               。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”)

（5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的Ph≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

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