【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下
根據(jù)上表回答下列問題:
(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學式)
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,該元素在周期表中的位置是__________________。
(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式),①與水反應的化學方程式為_________。
(5)⑦非金屬性強于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性
c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)
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【題目】下列有關(guān)原電池的說法不正確的是( )
A.是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極
C.電池負極發(fā)生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極
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【題目】其他條件不變時,能使反應速率加快的是 ( )
A. 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強
B. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2
C. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar
D. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)
(2)在a曲線所示反應中,0~10min內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)=___________;T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號)
A.充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應:
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
(1)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應,對NO2進行處理則該反應的△H=__________(用△H1,△H2,△H3表示),△S______0
(2)某溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2,按照(1)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號),可判斷該反應達到平衡狀態(tài)
A.混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
(3)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體,勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100~150℃時活性最高,那么在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢,其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是
A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應
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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下:
C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)
C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g)
質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ,問:對于單質(zhì)來說,穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石?簡述理由。
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