【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等

【答案】D

【解析】A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，當α（HA－）較大時，加入少量NaOH固體，因HA－與OH－反應生成A2－和H2O，會使α（HA－）減小，故A錯誤；B. 由圖可知，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液的pH小于7，則HA－的電離程度大于HA－和A2－的水解程度，所以α（HA－）＜α（A2－），故B錯誤；C. 由圖可知，當HA－濃度遠大于其它溶質(zhì)時，溶液的pH小于7，呈酸性，說明HA－電離出的氫離子濃度遠大于其水解出的氫氧根離子濃度，所以HA－的水解能力小于其電離能力，故C錯誤；D. 在只含H2A、HA－和A2－的溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，若c(H2A)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，則c(H2A)和c(HA－)相等，α（H2A）與α（HA－）也相等，但是溶液中可能還有其他陽離子，所以α（H2A）與α（HA-）不一定相等，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① H=180.5kJ·

②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·

則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·

（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0—9min內(nèi)的平均反應速率=__________ mol·L-1·（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為_________。

A.升高溫度 B.加入NO

C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應在第18min時又達到平衡狀態(tài)，此時的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=____________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為HCOOH和。已知常溫下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A. 分子中3個碳原子在同一直線上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D. 能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺含氮量較高，但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時應該注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關(guān)系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，③_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀器名稱）。

（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是____mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是____（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制氯氣的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）寫出MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式___________。

（2）A儀器的名稱是___________；濃硫酸的作用___________。

（3）NaOH溶液的作用：___________；寫出相關(guān)反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

（1）某研究小組，在溫度和容器的容積保持不變時，研究該反應是否達到平衡狀態(tài)，以下五位同學對平衡狀態(tài)的描述正確的是__________。

A.甲：H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙：容器內(nèi)的壓強保持不變

C.丙：容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.�。喝萜髦袣怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（2）若在一定溫度下、容積為2L的密閉容器中，投入2 mol CO、4 mol H2，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為75%，求平衡時CH3OH的濃度=__________mol/L

（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃燒熱化學方程式為：

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1；

CO的燃燒熱化學方程式為：CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式__________。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）

①該電池中通入甲醇的是電源的__________（填正、負）極，若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式__________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.5mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，產(chǎn)物恰好為KHCO3時，該電池的負極反應式為__________，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

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