泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍．當(dāng)時人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是   （　　）
A．泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
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A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價鍵知識，可知泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2，故A正確；
B、1mol泰雅紫含有2mol苯環(huán)，可以被氫氣加成，消耗6molH2，此外還有3mol雙鍵，消耗3molH2，故1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2，故B正確；
C、烴的衍生物是指在烴分子中的氫原子被其他的原子所代替的一種有機物，泰雅紫屬于烴的衍生物，故C正確；
D、泰雅紫中溴元素的檢驗方法：先用強堿氫氧化鈉溶液將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成，泰雅紫中的溴元素不和硝酸銀直接反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　�。�
A．氧B．氟C．碳D．氖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是（　　）
A．D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)
B．A的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱
C．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定
D．原子半徑A＞B＞C
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑在同周期最�。畵�(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b，且原子半徑為B＞A，則下列說法中正確的是（　�。�
A．a(chǎn)一定大于b
B．若A和B不在同一周期，則a一定大于b
C．a(chǎn)一定小于b
D．若A和B在同一周期，a一定大于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量
B．核內(nèi)中子數(shù)
C．次外層電子數(shù)
D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　　）
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A．Z一定是活潑的金屬元素
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Y一定是非金屬性很強的元素
D．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A B C
D E
A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
D．這5種元素形成只含極性鍵的非極性分子多于5種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

碲（Te）是第52號元素，位于周期表中第VIA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上．下列敘述正確的是（　�。�
A．碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
B．碲化氫（H2Te）比H2S更穩(wěn)定
C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲（TeO2）
D．H2TeO4的酸性比H2SO4強

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