Question

若陰、陽兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時，當(dāng)生成10.7g Fe（OH）₃沉淀時，共消耗a molH₂O，產(chǎn)生b LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則a和b分別為（　�。�

A．a(chǎn)=0.25，b=4.48

B．a(chǎn)=0.3，b=3.36

C．a(chǎn)=0.25，b=2.24

D．a(chǎn)=0.2，b=22.24

Answer 1

分析：依據(jù)當(dāng)電解池的陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是陽離子得電子的過程；結(jié)合電極反應(yīng)和生成物質(zhì)發(fā)生變化的化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

解答：解：電極反應(yīng)分別為：陽極：Fe→Fe²⁺+2e^-，陰極：2H⁺+2e^-→H₂↑，總的反應(yīng)為：Fe+2H₂O

通電  .

Fe（OH）₂+H₂↑，
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，根據(jù)方程式得到：當(dāng)生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時，共消耗H₂O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，產(chǎn)生0.1molH₂，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣．
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生電解池的工作原理以及電解方程式的書寫，難度不大，要注意陽極為活潑金屬電極時發(fā)生的電極反應(yīng)．