已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式:________。
(3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒,且B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(1)2F2+2H2O=4HF+O2 (2)H2O。3)HS+OH=S2+H2O (4)CH3CH3(或CH3OH)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________,該元素原子的二價(jià)陰離子中,核外電子數(shù)為________,中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:

(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。
(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X為________。
(3)表示的是(寫粒子符號(hào))________。
(4)寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
(1)B在元素周期表的位置是           ;四種元素的簡(jiǎn)單離子,半徑最大的是     (填離子符號(hào));單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                 。
(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                             。
(3)甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
(4)25℃時(shí),E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)    I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為                      
(3)鹽X的水溶液呈    (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性    (填“強(qiáng)”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為    ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是                                 
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式:             
寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖:________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A.離子鍵         B.極性鍵
C.非極性鍵       D.范德華力
E.氫鍵  F.配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析,CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B,原因是_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在周期表中,元素B位于第    周期第   族;A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為      _________________ ; A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
(2)C形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   ___________       。
(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   ______________________________________ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知:其中只有一種是金屬元素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。
(1)E元素的名稱為:      ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是        (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(3)A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式:               
(4)EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ;
(2)X、Y、W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有              
(3)YX3分子的空間構(gòu)型是          ,Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Z 2W2的電子式為                   

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