Question

在25℃時，濃度均為0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的三種溶液，測得各溶液的c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　�。�

• A、a=b=c
• B、a＞b＞c
• C、a＞c＞b
• D、c＞a＞b

Answer 1

分析：在三種溶液中銨根離子均會水解，銨根離子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子水解呈堿性，因此碳酸根離子的存在會促進銨根離子的水解，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亞鐵離子水解也呈酸性，因此亞鐵離子的存在會抑制銨根離子的水解，以此解答該題．

解答：解：加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進作用．三種溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，對于（NH₄⁺）₂CO₃，因為CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，使上述平衡向右移動，促進NH₄⁺水解．對于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因為Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b．
故選D．

點評：本題考查影響鹽類水解的因素，側(cè)重于鹽類水解的原理以及影響因素的考查，題目難度不大，注意互促水解的特點．