Question

下列說法正確的是（　　）

• A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水
• B、鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是陽極被氧化
• C、對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v_（正）＞v_（逆）
• D、相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水；
B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作為原電池的負(fù)極；
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度，若平衡正向移動(dòng)，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動(dòng)，則則一定存在v_（正）＜v_（逆）；
D．增大氫離子的濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度，若平衡正向移動(dòng)，v_（正）＞v_（逆）；若平衡逆向移動(dòng)，則則一定存在v_（正）＜v_（逆），故C錯(cuò)誤；
D．相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，強(qiáng)酸中氫離子的濃度比弱酸中的氫離子濃度大，抑制水的電離，故強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)溶解性的關(guān)系、金屬的電化學(xué)腐蝕、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、水的電離的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．