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將3a NO2氣體依次通過盛有下列物質的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應的化學方程式是（1）
 
，（2）
 
，（3）
 
．
最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是
 
，體積是
 
L．
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據此計算解答．
解答： 解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×
1
4
=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol-0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．
點評：本題考查混合物的有關計算、根據方程式進行的計算，題目涉及的反應較多、過程復雜，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氨水分別與鹽酸、醋酸反應
B、硫酸銅分別與BaCl2、Ba（OH）2反應
C、石灰石分別與鹽酸、硝酸反應
D、稀硫酸分別與Na2CO3、NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=
 
 mL，理由是
 
．
（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）
（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某位老師設計的一個微型實驗裝置圖：請你說出實驗過程中可能出現的現象，并寫出有關反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、將鋅粒投入CuSO4溶液
C、CO2通過Na2O2粉末
D、將銅片投入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba（OH）2的物質的量x的關系．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、a-b時沉淀的物質的量：A1（OH）3比BaSO4少
B、c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D、d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀態(tài)下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
 mol?L-1
B、
ab
22400
 mol?L-1
C、
1000ab
22400+36.5a
 mol?L-1
D、
ab
22400+36.5a
 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ?mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組以海帶為原料制取了少量碘水．現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉分液漏斗，振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯承接溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F．
（2）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是?
 
；?
 
．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（4）上述G步驟的操作目的是
 
．

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