15.酸性條件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,而自身被還原成Br-或Br2,KIO3能把KI氧化成I2,或氧化KBr生成Br2,自身均被還原成I2,某溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI,試寫出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O
②5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O.

分析 KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,氧化性:BrO3->I03-,KIO3能把KBr氧化生成Br2,氧化性:I03->Br2,氧化性:Br2>I2,所以氧化性:KBrO3>KIO3>Br2,從電荷守恒、質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等的角度配平化學(xué)方程式.

解答 解:KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,氧化性:BrO3->I03-,KIO3能把KBr氧化生成Br2,氧化性:I03->Br2,氧化性:Br2>I2,所以氧化性:KBrO3>KIO3>Br2,溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI,反應(yīng)產(chǎn)物有兩種情況,分別為:
①KI+KBrO3+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+H2O中,反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià),I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等,則有二者的計(jì)量數(shù)比值為1:5,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可配平衡方程式為:10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O,
②KI+KBrO3+H2SO4→KIO3+Br2+K2SO4+H2O中,反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià),I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為+5價(jià),二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等,則有二者的計(jì)量數(shù)比值為6:5,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可配平衡方程式為:5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O,
故答案為:10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O;5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,注意從化合價(jià)變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng),側(cè)重分析能力的綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向X的溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示,與所述情形相符的是(  )
A.
向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.
向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.
向NH4Al(SO42溶液中滴加 Ba(OH)2溶液
D.
向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?/TD>
D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在300K時(shí),對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)的平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1:1:2.
A.①③B.②④⑤C.①③⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,
(1)兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2,
(2)兩種容器的原子個(gè)數(shù)之比為1:1,
(3)兩種氣體的密度之比是2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
(1)用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢.應(yīng)采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度;
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體,防止污染環(huán)境;
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒,則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS(填化學(xué)式,寫出一種即可).
(2)用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng)
④酸性KMn04溶液可以吸收S02,將其氧化而除去,自身被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
⑤試劑X是品紅溶液;
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是( 。
A.圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,圖中b>a=100
B.圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng),在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑
C.圖丙表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D.圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.我國(guó)于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船.“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭使用的氧化劑是N2O4.如圖,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2,通過(guò)K1、K3分別向容器A、氣囊B中充入1molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g).反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積均為1L.
(1)可通過(guò)容器A中AB(填字母)判斷反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)已經(jīng)達(dá)到平衡.
A.氣體顏色不再改變                  B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變                D.容器中n(N2O4):n(NO2)=1:2
(2)容器A中達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2s,達(dá)到平衡后容器A內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則容器A中0~2s內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.2 mol•L-1•s-1
(3)若平衡后向容器A中再充入0.5mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡常數(shù)K不變(填“變大”“變小”或“不變”,下同),NO2的體積分?jǐn)?shù)變小.
(4)若打開K2,平衡后氣囊B體積縮至0.2L,則打開K2之前(氣囊B中反應(yīng)已達(dá)到平衡),氣囊B的體積為0.6L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,如多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳,工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾.
(2)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物2,3-二甲基戊烷
(3)2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2OH.

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同步練習(xí)冊(cè)答案