Question

向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　�。�

A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=C（H⁺）

C、在C點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
B．B點時溶液pH=7，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷；
C．C點溶液呈酸性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
D．D點溶液呈酸性，且醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒分析．

解答：解：A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），該反應(yīng)過程中鈉離子不參加反應(yīng)，氫氧根離子反應(yīng)生成水，濃度逐漸減小，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．B點時溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸為弱酸，則a＞25，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．C點溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，易錯點為B，難度中等．