在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強


解析　在周期表中X與Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和不為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；C元素可以形成多種單質(zhì)， B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，C項正確；HNO3的酸性強于H3PO4，D項錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L      

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．　　

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子數(shù)　　　　　　　    B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)      D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是(　　)

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　)

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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