在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為　　 [　　　 ]
A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7g
B

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為1∶1；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為1∶3。根據(jù)生成氫氣的體積比為2∶5，則說明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中，鋁是不足量的。根據(jù)HCl的量可求出生成H2 0.15mol，則與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.375mol，所以反應(yīng)的鋁為0.25mol，質(zhì)量為6.75g。答案選B。
點評：本題難度較大，主要要分析出相同量的鋁與相同物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH反應(yīng)，誰過量誰不足。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)A里只有1×1022個同種分子，在這些分子里共含有2×1022個原子，則A物質(zhì)一定是
A．單質(zhì)B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是
①溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA ②取0.5 L溶液則其中NO3-的濃度為0.1 mol·L－1　
③取0.5 L溶液則其中Ba2＋的濃度為0.2 mol·L－1�、苋�0.5 L溶液則其中NO3-的總數(shù)為0.2NA
A．①②B．③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是(      )
A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液B． 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C． 5L 0.4mol/L NaOH溶液D． 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 (      )
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含原子數(shù)多少的物理量
C．H2的摩爾質(zhì)量是2g
D．1mol H2O含有2molH和1molO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是    ，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是    ，的物質(zhì)的量濃度是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為          。
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

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同步練習(xí)冊答案