Question

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數

0.2或20%

．②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度

4

mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入

0.4

mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標準狀況下，將672L的NH₃溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質的物質的量濃度是

15

mol/L．

Answer 1

分析：（1）①根據溶質質量、溶液質量、質量分數之間的關系式計算；
②根據混合液的質量除以密度得混合液的體積，根據物質的量濃度公式計算其物質的量濃度；
③根據物質的量濃度、溶液體積、摩爾質量、質量之間的關系式計算；
（2）先求出氨氣的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算；

解答：解：（1）①混合液的質量分數=

m1W1+m2W2

m1+m2

×100%=

20.0g ×14%+30.0g ×24%

20.0g +30.0g

×100%=20%
故答案為20%．
②混合液的體積=

m

ρ

=

50.0g

1.17g?cm-3

=

5

117

L，溶質的物質的量=

20.0g ×14%+30.0g× 24%

58.5g/mol

=

20

117

mol所以C=

n

V

=

20 117 mol

5 117 L

=4mol/L；
故答案為4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案為 0.4
（2）氨氣的物質的量n=

V

Vm

=

672L

22.4L/mol

=30mol，，C=

n

V

=

30mol

2L

=15mol/L，
故答案為：15mol/L，

點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，要求學生熟悉各物理量間的關系才能正確解答，計算量較大．