5．下列敘述正確的是（　�。�
A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，說明酸性HA＞HB
B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl-
C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質(zhì)

分析 A、酸性強(qiáng)弱取決于相同濃度時(shí)電離程度的大��；
B、電解質(zhì)的電離是自發(fā)的過程；
C、氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)酰?br />D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度，而酸性強(qiáng)弱取決于相同濃度時(shí)電離程度的大小，由于是相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，只能說明此時(shí)HA溶液中的離子濃度大于HB，但不能說明酸性HA的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)的電離是自發(fā)的過程，不需要通電，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)酰慈芤褐蠧（OH-）的濃度變小，則根據(jù)水的離子積可知，溶液中的C（H+）變大，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷和溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化，應(yīng)注意的是酸性強(qiáng)弱取決于相同濃度時(shí)電離程度的大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)
D．分別和二氧化碳反應(yīng)都生成同一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）北京奧運(yùn)會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請?jiān)诟綀D中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類型）；
（4）寫出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質(zhì)能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素異形體：H2、D2、T2
D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

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