Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。

（1）Y的原子結構示意圖為_____________。

（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。

（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________

（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）HClO4；（各2分）

（3）6Na+B2O22B+3Na2O（2分）；

（4）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl（2分）。

【解析】試題分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl元素。（1）Y為Na元素，原子結構示意圖為；（2）W為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Y和W形成的化合物為NaCl，該物質是離子化合物，電子式為；（3）隔絕空氣加熱，Na單質可與X的氧化物B2O3反應制備B單質，該反應的化學方程式為：6Na+B2O2 2B+3Na2O；（4）S2Cl2與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+ 2H2O= 3S↓+SO2↑+4HCl。