【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH<0,F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )
A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同
C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
【答案】A
【解析】
試題分析:據(jù)題意可知,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍,體積也是兩倍,且溫度相同,將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣,所以甲與乙完全等效。A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時,乙容器壓強(qiáng)不變,甲容器壓強(qiáng)增大,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率,故A正確;B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度也相同,故B錯誤;C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等,但是該反應(yīng)一個是從正反應(yīng)進(jìn)行,一個從逆反應(yīng)進(jìn)行,所以無法判斷哪個容器先達(dá)平衡,故C錯誤;D、向甲容器中再充入2molA和2molB,等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上,增大1倍壓強(qiáng),體積縮小一倍,平衡不移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍,所以向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍,物質(zhì)的量相等,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。
(1)選用的主要儀器有:
①玻璃棒,②_________,③膠頭滴管,④量筒,⑤__________。
(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。
(3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為_____________________。
(4)簡要回答下列問題:
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需的濃硫酸應(yīng)選用____________mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差,下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________
A.配置前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出
C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E.定容時俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)有以下幾種物質(zhì)① NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答(填序號):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;上述純凈物中含有共價鍵的是 ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。
(2)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素,六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,E是淡黃色粉末,判斷:
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
B→C:_________________________;E→B:________________________;
C→F:_________________________;F→C:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 纖維素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是_______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向__________移動。
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將向_______________移動。
(5)若容器恒容,絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是( )
A.油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
D.苯與飽和溴水混合,發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時放出H2速率最快的是( )
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | Mg,0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg,0.1 mol | 3mol·L-1鹽酸10mL | 60℃ |
C | Fe,0.1 mol | 3mol·L-1L鹽酸10mL | 60℃ |
D | Mg,0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
(1)NaBr的電子式是 。
(2)反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)①的離子方程式是 。
(3)通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
(5)反應(yīng)③中每生成3 mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
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