含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式:
 

(2)Ba2+有劇毒.我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用,導致多人中毒.試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
(用化學方程式表示).患者被送往醫(yī)院后,
醫(yī)生往往讓其服用
 
(填題干所列7種物質中的一種)來解毒.
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應.為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
 
,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面
 
,則未發(fā)生反應.
(4)美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法,其原理為(用化學方程式表示):
 

(5)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.寫出該反應的化學方程式:
 

(6)制取硫酸銅的方法有兩種:
方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:
 

(7)硅是無機非金屬材料的主角.請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 

(8)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大氣污染,如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關.為了防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關“固硫”(不使硫的化合物進入大氣)反應的化學方程式
 
 
;
(9)生活中處處有化學,缺鐵性貧血患者應補充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則無這種藥效.當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效,應如何檢驗?寫出主要操作與現(xiàn)象
 
分析:(1)亞硫酸不穩(wěn)定,易為氧氣氧化生成硫酸;
(2)碳酸鋇屬于碳酸鹽,能和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇,氯化鋇能和可溶性的硫酸鹽反應生成不溶于酸的硫酸鋇;
(3)鐵的活潑性比銅強,鐵能和銅離子發(fā)生置換反應;
(4)亞硫酸鈉能和二氧化硫、水反應生成硫酸氫鈉;
(5)在一定條件下,CO還原SO2得到單質硫,同時自身被氧化生成二氧化碳;
(6)二氧化硫有毒,會污染大氣,結合反應需要硫酸的量分析;
(7)硅酸鹽中含有硅元素;
(8)硫燃燒生成二氧化硫,二氧化硫是酸性氧化物,能和堿性氧化物反應生成鹽;
(9)亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧化生成鐵離子,鐵離子能和硫氰根離子反應生成血紅色溶液.
解答:解:(1)亞硫酸不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成硫酸,亞硫酸是弱酸,硫酸是強酸,所以生成硫酸后使酸雨酸性增強,該反應方程式為:H2SO3+O2═H2SO4,
故答案為:H2SO3+O2═H2SO4;
(2)人體胃液中含有鹽酸,碳酸鋇能和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇,鋇離子有毒,所以會產(chǎn)生中毒現(xiàn)象,反應方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,為了解毒,要將可溶性的氯化鋇轉化為硫酸鋇,所以應該讓病人服用解毒Na2SO4
故答案為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,Na2SO4
(3)鐵的活潑性大于銅,所以鐵能和銅離子發(fā)生置換反應生成銅,如果鐵棒被氧化,將鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,則沒有銅析出,鐵棒會無明顯現(xiàn)象,如果鐵棒未被氧化,則鐵和銅離子發(fā)生置換反應生成銅單質而附著在鐵棒上,所以鐵棒上有紫紅色物質析出,故答案為:無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可),有紫紅色物質析出;
(4)亞硫酸鈉和二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉,反應方程式為:Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,
故答案為:Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
(5)在一定條件下,一氧化碳能還原二氧化硫生成硫單質,自身被氧化生成二氧化碳,反應方程式為:SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2,故答案為:SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2;
(6)根據(jù)方程式知,第一個方程式比第二個方程式節(jié)省硫酸,且沒有有毒氣體二氧化硫生成,所以對環(huán)境無污染,故答案為:節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染;
(7)還原硅元素的物質有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等,
故答案為:玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等;
(8)硫能燃燒生成二氧化硫,二氧化硫是酸性氧化物,能和堿性氧化物氧化鈣反應生成鹽亞硫酸鈣,亞硫酸鈣不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸鈣,涉及到的反應方程式為:S+O2═SO2、CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4,故答案為:S+O2═SO2、CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4;
(9)亞鐵離子具有還原性,易被氧氣氧化生成鐵離子,為防止被氧化,所以在硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣;鐵離子能和無色的硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液,要檢驗亞鐵離子是否被氧化,可以用硫氰化鉀溶液檢驗,其檢驗方法為:取少量研碎的藥片放入試管中,加適量的水溶解,然后滴加數(shù)滴KSCN溶液,反應后溶液顯紅色,則表明該藥片已部分或全部失效,
故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化;取少量研碎的藥片放入試管中,加適量的水溶解,然后滴加數(shù)滴KSCN溶液,反應后溶液顯紅色,則表明該藥片已部分或全部失效.
點評:本題考查了硅、硫及其化合物的性質、離子的檢驗等知識點,注意亞硫酸鹽不穩(wěn)定易被空氣氧化,明確鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法,會描述實驗現(xiàn)象,為學習重點和難點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉移方向和數(shù)目:

(2)Ba2+有劇毒.某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒.試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應.為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面
有紫紅色物質析出
有紫紅色物質析出
,則未發(fā)生反應.
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示):
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.該反應的化學方程式:
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2

(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:
節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染
節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染
(答任一點).

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科目:高中化學 來源: 題型:

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物.某同學按以下思路開始探究:
(1)分類:若按酸堿鹽氧化物進行分類,屬于鹽的共有
4
4
種;若按硫元素化合價相同的分為一類,則這7種物質可分為
3
3
類.
(2)完成下列含硫化合物間轉變的化學反應方程式(試劑可任選):
FeS→H2S:
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4

SO2→Na2SO3
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O

H2SO4→SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

(3)歸納總結:在水溶液中要完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為
復分解反應
復分解反應
,要完成化合價不同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為
氧化還原反應
氧化還原反應

(4)十七大報告指出:節(jié)能減排成為國家發(fā)展戰(zhàn)略目標.某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦(主要成分為碳酸鎂),請就地取材提出吸收二氧化硫的方法,寫出有關化學方程式:
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉移方向和數(shù)目:                                  

(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式                               。

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面             ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面                    ,則未發(fā)生反應。

(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示):                               。

(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式:                             。

(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2  2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,

方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:

                                                             (答任一點)。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉移方向和數(shù)目:                                 。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式                              
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面            ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面                   ,則未發(fā)生反應。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示):                              
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式:                             。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2  2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:
                                                            (答任一點)。

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