2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是（　�。�
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

分析 先根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，判斷離子間的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)離子的氧化性大于鐵離子時(shí)，亞鐵離子才能夠被氧化成鐵離子，注意在酸性條件下硝酸根離子檢驗(yàn)氧化性，據(jù)此完成本題．

解答 解：由題中反應(yīng)方程式可知，離子的氧化性關(guān)系為：Br2＞Fe3+＞I2，HNO3＞Fe3+，
①、Fe（NO3）2溶液滴入硫酸中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子還原成鐵離子，故①正確；
②Fe（NO3）2溶液滴入硝酸中，硝酸檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，能發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故②正確；
③Fe（NO3）2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2＞Fe3+，所以溴單質(zhì)能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，故③正確；
④Fe（NO3）2溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe3+＞I2，所以碘單質(zhì)不能夠氧化亞鐵離子，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，題目難度不大，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行；
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以下各種有機(jī)化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個(gè)甲基，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出生成G的化學(xué)方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物
B．Na2O與Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化
C．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，金屬先熔化，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是（　�。�
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)“物質(zhì)的量”的敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量不是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一
C．物質(zhì)的量是摩爾的單位
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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