Question

 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為     

mol•L^-1•s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=       mol/L。

(3) 溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

Answer 1

 (1) ＞； 0.0010(可不考慮有效數(shù)字)； 0.36；

              (2)  ①＞；   ②1.28或1.3    (3) 逆