【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:
(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使___,灼燒后的坩堝應放在___上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:____。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中,若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是___。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風化
【答案】c e b ab 蒸發(fā) 過濾 產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少;途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 a
【解析】
(1)根據(jù)固體加熱分析,用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻;
(2)根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析,銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體;
(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應,消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體;
(5)a.加熱溫度過高,會導致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導致晶體解熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏。
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏小;
d.膽礬晶體部分風化,會使水的含量較小,結(jié)果偏。 在灼燒過程中銅可被空氣氧化;
(1)用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱,加熱時用坩堝鉗夾持坩堝,加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻,
故答案為:c;e;b;
(2) 在灼燒過程中銅可被空氣氧化,但生成的氧化銅也可被有機物還原,銅在加熱條件下易生成氧化銅,氧化銅穩(wěn)定,難以分解, a、b項正確,
故答案為:ab;
(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體,經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液,冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體,
故答案為:蒸發(fā);過濾;
(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應,消耗較多硫酸,并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體,
故答案為:產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少;途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體;
(5)a.加熱溫度過高,會導致硫酸銅分解,質(zhì)量變化較大,導致結(jié)果偏大,故a符合題意;
b.膽礬晶體的顆粒較大,會導致晶體受熱分解不完全,質(zhì)量變化偏小,結(jié)果偏小,故b不符合題意;
c.加熱后放在空氣中冷卻,會吸收空氣中的水重新形成晶體,結(jié)果偏小,故c不符合題意;
d.膽礬晶體部分風化,會使水的含量較小,結(jié)果偏小,故d不符合題意;
故答案選a。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:
(1)“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2,反應的化學方程式為___。
(2)“酸化”步驟反應的離子方程式為___。
(3)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
(4)“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(5)“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應的進行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫出該反應的離子方程式____。
(6)由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構簡式,化學家建議將該分子叫做“Janusene”,下列說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應,又可發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應已達到平衡狀態(tài)),對該反應的推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B.反應進行到1s時,v(A)=v(C)
C.反應進行到6s時,B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1
D.反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.05mol/(Ls)
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA
B.標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒,消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構,Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體,溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是( )
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L-1
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R
C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中,均無明顯現(xiàn)象
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。
Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體,該過程中涉及的部分反應如下:
①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應①,下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___
a.混合氣體密度不隨時間變化而變化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.體系壓強不隨時間變化而變化
d.反應體系溫度不變
e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
f.單位時間內(nèi)生成nmolS2,同時生成2nmolH2S
Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示:
(3)950℃時,0~1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___
(4)該反應的△H___0(填“>”“<”或“=”),1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%,則該溫度下,平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字),該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)
Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池,反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構示意圖如圖2:
(5)電極a上發(fā)生的電極反應式為___。
(6)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,當電路中通過3mol電子時,通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液,再往所得溶液中加入過量鹽酸時,析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時軟化,無固定熔點。
(1)根據(jù)以上事實,形成單質(zhì)A的元素名稱為__, C的名稱為__。
(2)B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。
(3)生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。
(4)由B制取C的化學方程式是__。
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