1．下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

分析 依據(jù)反應(yīng)中過氧化鈉所含元素化合價變化判斷，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑，說明過氧化鈉在反應(yīng)中所含元素化合價不變，據(jù)此解答．

解答 解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中，過氧化鈉中-1價氧元素部分化合價升高，部分降低，既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B.2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2，反應(yīng)中，過氧化鈉中-1價氧元素部分化合價升高，部分降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑，故C正確；
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O，反應(yīng)中過氧化鈉中-1價的氧元素化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．500mL 1mol/L FeCl3溶液與200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度之比（　�。�
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)（或吸氧）腐蝕的結(jié)果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強不變
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)改變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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同步練習(xí)冊答案