19.NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O,這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置.回答下列問題:

(1)實驗室利用A裝置制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰.
(2)若用C裝置制取NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品.
(3)裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO.
(4)若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL(標(biāo)況),氨氣足量,在350-450℃下充分反應(yīng),最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N2,反應(yīng)共放熱akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-100akJ/mol
(5)活性亞鉻酸銅(可寫成xCuO•yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO的催化劑.已知可由
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu(OH)NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O.

分析 (1)在加熱條件下,實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,同時生產(chǎn)氯化鈣和水,實驗室制備少量氨氣時可根據(jù)氨水的易揮發(fā)性和氧化鈣的吸水性來制取;
(2)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅和一氧化氮結(jié)合反應(yīng)遵循電荷守恒、電子守恒以及質(zhì)量守恒來書寫離子方程式,用可抽動的銅絲易于控制反應(yīng),操作方便.
(3)硫酸亞鐵吸收NO,生成配合物;
(4)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出反應(yīng)生成的氮氣的物質(zhì)的量,然后利用電子守恒配平寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)放出的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(5)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,產(chǎn)物中無毒氣體為氮氣,根據(jù)質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式.

解答 解:(1)在加熱條件下,實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,同時生產(chǎn)氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;實驗室制備少量氨氣時可根據(jù)氨水的易揮發(fā)性和氧化鈣的吸水性來制取,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;濃氨水、堿石灰;
(2)銅和稀硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;用可抽動的銅絲易于控制反應(yīng),操作方便并能節(jié)約藥品,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品;
(3)一氧化氮與二價鐵形成配位鍵,溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物,反應(yīng)為:Fe2++NO=Fe(NO)2+,
故答案為:吸收未反應(yīng)的NO;
(4)反應(yīng)生成氮氣的物質(zhì)的量為:$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,反應(yīng)共放熱akJ,即:反應(yīng)生成0.05mol氮氣會放出akJ的熱量,
NO中N元素的化合價為+2價,氨氣中N元素的化合價為-3,反應(yīng)后都生成氮氣,化合價升高了3價、降低了2價,則NO與氨氣的系數(shù)之比為3:2,氮氣為雙原子分子,則NO的系數(shù)為6、氨氣的系數(shù)為4,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得:6NO+4NH3?5N2+6H2O,
生成5mol氮氣放熱的熱量為:$\frac{5mol}{0.05mol}$×akJ=100akJ,
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O (g);△H=-100a kJ/mol,
故答案為:6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O (g);△H=-100a kJ/mol;
(5)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,產(chǎn)物中無毒氣體為氮氣,反應(yīng)方程式為:2Cu(OH)NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O,
故答案為:2Cu(OH)NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O.

點評 本題考查氨氣的制取和性質(zhì),題目難度中等,試題較為綜合,注意少量氨氣制取的方法以及NO尾氣的吸收等問題,試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
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9.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)它的敘述錯誤的是( 。
A.分子式為C6H8O6B.易起氧化及加成反應(yīng)
C.可以溶于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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10.下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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7.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( 。
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài),而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定.
A..①②③④B..①②③C.②③④D..①

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14.對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法.人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升.從目前的化學(xué)理論看,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.人們最早先根據(jù)味道,來獲得樸素的酸、堿概念:酸一定有酸味的,堿一定是有澀味的
B.波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿,酸一定能使石蕊變紅,堿一定能使石蕊變藍(lán)
C.阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論,酸堿電離理論不適用于非水溶液
D.酸堿質(zhì)子理論:凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸,凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿,這是酸、堿的最終定義

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞作指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時,記下讀數(shù)為V2mL
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E (用字母表示).
(2)觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意滴定管要直立,裝液后需等1~2min后才能觀察液面高度;讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上,讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL
(3)E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點顏色變化更明顯,便于分辨.
(4)某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌,使測定的濃度偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”),原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加,耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大,故燒堿濃度偏高
(5)該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8M({V}_{2}-{V}_{1})}{W}$×100%.

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11.科學(xué)家在某星球的大氣層中探測到N4分子,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似(如圖),為正四面體構(gòu)型,且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法中不正確的是( 。
A.N4和N2互為同素異形體,兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B.1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高,說明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C.N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1
D.白磷(P4)的熔、沸點比N4分子的高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.N0為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B.1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C.1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D.92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

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