Question

【題目】I．K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(綠色)+CH3COOH(未配平)

(1)基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達(dá)式為_________。

(2)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_______。

(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子	Sr3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合離子的顏色	無色	綠色	淺綠色	無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為___________。

Ⅱ．ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Ⅲ．某微粒的球棍模型如下圖所示。

(5)已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_____。

Ⅳ．銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示：

(6)晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為___________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為___________cm(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 N>O>H>C sp3和sp2 沒有未成對電子（d軌道上電子為全空或全充滿） AC CH3— (，，)

【解析】

（1）Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子軌道表達(dá)式為，故答案為：；

(2)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含的元素有H、C、N和O，同周期元素從左到右，元素第一電離能逐漸增大，但N原子的2p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較相鄰元素高，則第一電離能的大小順序為N>O>H>C；NH2CH2COOH分子中含有飽和碳原子和羧基不飽和碳原子，飽和碳原子為sp3雜化，羧基不飽和碳原子為sp2雜化，故答案為：N>O>H>C；sp3和sp2；

（3）Sc3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d，Cr3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由電子排布式可知水合離子的顏色與d軌道未成對電子有關(guān)，沒有未成對電子，即d軌道上電子為全空或全充滿的Sc3+、Zn2+的水合離子為無色，故答案為：沒有未成對電子（d軌道上電子為全空或全充滿）；

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中存在的微粒有Fe2+、[Zn(OH)Cl2]—和H2O，[Zn(OH)Cl2]—離子中存在配位鍵和氫氧共價鍵，H2O分子中存在氫氧共價鍵，H2O分子間存在范德華力和氫鍵，不存在離子鍵和金屬鍵，故答案為：AC；

（5）由球棍模型可知，該微粒為三角錐形，說明C原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為3，則化學(xué)式為CH3—，故答案為：CH3—；

（6）由晶胞示意圖可知，位于頂點的a和體心的b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，d位于體對角線的處，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；晶胞中Cu原子的個數(shù)為4，O原子的個數(shù)為8×+1=2，則化學(xué)式為Cu2O，Cu2O的摩爾質(zhì)量為144g/mol，設(shè)晶胞的參數(shù)為a，晶胞的質(zhì)量為a3ρ=，則a=cm，故答案為：(，，)；。