Question

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為__________；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為__________。

（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是__________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

③反應(yīng)物的濃度一定降低

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

 

Answer 1

（1）溶液橙色加深或溶液顏色加深 溶液由橙色變?yōu)辄S色 （2）①⑤

【解析】

試題解析：（1）加入濃硫酸，增大氫離子濃度，使平衡向逆方向移動，Cr2O72-濃度增大，溶液橙色加深；再加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正方向移動，Cr2O72-濃度減小，CrO42-濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增大，故①正確；如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，若增加的多，轉(zhuǎn)化的少，則生成物的體積分?jǐn)?shù)反而減小，故②錯誤；如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，故④錯誤；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故⑤正確。

考點：化學(xué)平衡移動