Question

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A． 將Cl₂通入氯化亞鐵溶液：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B． 氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二價(jià)鐵離子酸性環(huán)境下能夠被硝酸根離子氧化；
D．硅酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．將Cl₂通入氯化亞鐵溶液，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，離子方程式：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及注意問題是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意硝酸根離子酸性環(huán)境下的強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．