Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_______________________。

在X極附近觀察到的現象是_____________________________�！�

②Y電極上的電極反應式為_____________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是______，電極反應式是__________________________。

②Y電極的材料是______，電極反應式是__________________________。

Answer 1

【答案】 2H++2e－====H2↑ 放出無色無味氣體，溶液變紅 2Cl－-2e－====Cl2↑ 純銅 Cu2++2e－====Cu 粗銅 Cu-2e－====Cu2+

【解析】(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；

①該電池中，X是陰極、Y是陽極，X極上水得電子生成H2和OH-，導致X電極附近溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，X電極上電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因為生成堿，所以看到的現象是：溶液由無色變紅色；
②Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
(2)電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質溶液a為硫酸銅溶液，①X電極材料為純銅，電極上銅離子得電子生成Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；

②Y電極材料為粗銅，電極本身發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e－=Cu2+。