Question

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
______ MnO₄^-+______ H₂C₂O₄+______ H⁺=______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，



據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)_____．上述裝置中，D的作用是______． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______．

Answer 1

（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；
（2）酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO₄粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O；裝置F中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅，化學(xué)方程式為：CuO+CO 

△   .

Cu+CO₂；
（4）2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量=

2.52g

126g?mol-1

=0.02mol，
100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10^-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反應(yīng)生成NaHC₂O₄，所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性．
故答案為：（1）HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；
（2）還原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO₂、H₂O，除去混合氣體中的CO₂，CuO+CO 

△   .

Cu+CO₂；
（4）反應(yīng)所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性．