Question

【題目】【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）

A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由于還原性：I->Fe3+，所以當(dāng)a=0.1時(shí)，二者的物質(zhì)的量的比是2:1，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2 =I2+2Br-，正確；B．當(dāng)a=0.25時(shí)，二者的物質(zhì)的量的比是2:1，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-，錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，只有I-被氧化，二者的物質(zhì)的量的比是2:1，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2= I2+2Br-，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，正確；D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中I-都被氧化產(chǎn)生I2，所以根據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，正確。