實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用______（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液______后，小心轉入______（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用______（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質量：______ g
請回答：
（1）正確的操作順序為______（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______．
（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度______（填“偏大”、“偏小”）
①為加速溶解，可用玻璃棒攪拌；
故答案為：玻璃棒；     
②由于氫氧化鈉固體溶解過程會放出熱量，轉移到容量瓶前必須冷卻到室溫；
故答案為：冷卻到室溫；100mL容量瓶；
③加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
故答案為：膠頭滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，質量是4g；
故答案為：4；
（1）按照稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻的順序，正確為：⑥①②④③⑤；
故答案為：⑥①②④③⑤
（2）溶液的濃度不變，故NaOH的物質的量濃度為：1 mol/L；
故答案為：1 mol/L；
（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，導致溶質的物質的量減少，配制溶液的濃度減小；
故答案為：偏小．
練習冊系列答案
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（1）實驗室需要配制0.3 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積(mL)；（4分）

（2）若用金屬鈉和水反應制得4g氫氧化鈉，則同時可以生成標準狀況下的氣體多少L？（5分）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市重點中學高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：實驗題

（8分）實驗室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用     
（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液           后，小心轉入                    （填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2 cm處，改用                 （填儀器名稱）
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
⑥計算需要NaOH固體的質量：      g
請回答：
（1）正確的操作順序為                           （填序號）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為           。
（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度            （填“偏大”、“偏小”）

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。

I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。

（1）加入試劑的合理順序是________（填選項）。

a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④

（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是________________。

II. 實驗室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是________g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。

a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時，俯視刻度線

c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

 

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題

（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為                 g。

（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：

① 把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用      

（填儀器名稱）攪拌；

② 把①所得溶液            后，小心轉入                     （填儀器名稱）中；

③ 繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2 cm處，改用                  （填儀器名稱）

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤ 將容量瓶塞緊，充分搖勻。

⑥ 計算需要NaOH固體的質量：       g

請回答：

（1）正確的操作順序為                            （填序號）。

（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為            。

（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度             （填“偏大”、“偏小”）

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