13.查閱資料,乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸.
(1)已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下(部分產(chǎn)物和生成物未寫):MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(2)某同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微;瘜W(xué)式為H2C2O4

分析 (1)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),而由反應(yīng)MnO4-+H2C2O4→Mn2++CO2↑可知,高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),由此分析解答;
(2)n(H2C2O4•2H2O)=$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,二者恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉,混合后溶液呈酸性,說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大。

解答 解:(1)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),而由反應(yīng)MnO4-+H2C2O4→Mn2++CO2↑可知,高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),所以正極電極反應(yīng)式為:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O,故答案為:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O;
(2)n(H2C2O4•2H2O)=$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,二者恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉,混合后溶液呈酸性,說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度,水電離生成氫離子,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小為Na+>HC2O4->H+>C2O4->H2C2O4>OH-,故答案為:H2C2O4

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的反應(yīng)原理和微粒濃度大小的比較,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列儀器不能用于加熱的是( 。
A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.試管D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.遇到下列情況時(shí),其處理方法有誤的是( 。
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗,然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時(shí),立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進(jìn)入廚房,聞到很濃的煤氣味,立即開燈檢查

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),用甲基橙作指示劑,會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是( 。
A.滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
B.錐形瓶用蒸餾水洗后,用待測(cè)夜?jié)櫹?/td>
C.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定完成后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),平衡向右移動(dòng);當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向左移動(dòng),則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且m+n>p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率增大.
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固體,c(CH3 COO-)增大
C.稀釋溶液,溶液的pH增大
D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c( OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B.在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D.為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤天平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.MnO4-、SO42-、I-、Na+B.Na+、Cu2+、S2-、NO3-
C.K+、Al3+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、ClO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案