Question

13．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO₄^-+H₂C₂O₄Mn²⁺+CO₂↑．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H₂C₂O₄．

Answer 1

分析 （1）原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，而由反應(yīng)MnO₄^-+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑可知，高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答；
（2）n（H₂C₂O₄•2H₂O）=$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，n（NaOH）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，二者恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：（1）原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，而由反應(yīng)MnO₄^-+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑可知，高錳酸根離子中錳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極電極反應(yīng)式為：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，故答案為：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O；
（2）n（H₂C₂O₄•2H₂O）=$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，n（NaOH）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，二者恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，混合后溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，水電離生成氫離子，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小為Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞H₂C₂O₄＞OH^-，故答案為：H₂C₂O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的反應(yīng)原理和微粒濃度大小的比較，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．