寫出NaHCO3在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應(yīng)的離子方程式，
                                                              
                                                              
                                                              
并寫出溶液中的電荷守恒的表達(dá)式                               
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表達(dá)式                                     
NaHCO3 = Na+ + HCO3-   HCO3- H+ + CO32-   HCO3- + H2O  OH- + H2CO3
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)      c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

試題分析：碳酸氫鈉在溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應(yīng)的離子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O  OH- + H2CO3；其電荷守恒和物料守恒的表達(dá)式分別是是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)     、c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是
A．與水反應(yīng)有乙炔生成B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵D．有C22－離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）
A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1摩某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物質(zhì)。下列物質(zhì)中：
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 

符合題意的物質(zhì)可能是
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 4.48L，下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是                                     
A．加熱B．加適量NaOH溶液C．通入氯化氫氣體D．加入固體三氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸 
A．①④B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
（2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                              。
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為，則它們的大小關(guān)系是
A．B．C．D．無法判斷

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