【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵

C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

【答案】D

【解析】

金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共價(jià)鍵，少數(shù)沒有(如稀有氣體)，故B錯(cuò)誤；

C.分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點(diǎn)高、硬度大，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a為________極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：______________。

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：______________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)方程式不正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為正極

C.電池工作時(shí)外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O====4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

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