【題目】在一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B c(X).c(Y)2=c(Z)2

C.正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

【答案】A

【解析】該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應(yīng),在沒有達到平衡前,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強均為變值,當值不變時,即可說明達到平衡,故符合題意的為A

B項:本反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)并不知道,所以無法用各物質(zhì)濃度冪乘積來判定是否平衡

C項:以不同物質(zhì)來表示正逆反應(yīng)速率時,其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應(yīng)速率相等,排除

D項:本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體,故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值,不能做為平衡狀態(tài)的判定標準。

故答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與氫氣完全加成后,不可能生成22,3-三甲基戊烷的烴是

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中, 得到質(zhì)量分數(shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是( )

A. 溶液密度 B. 物質(zhì)的量濃度

C. 溶液的質(zhì)量分數(shù) D. 相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

1)在700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2 > t1:

反應(yīng)時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率:v(H2)____mol·L1·min1

t2時刻,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填大于小于等于)。

2)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時,____能轉(zhuǎn)化為____能。

②寫出該電池供電時的總反應(yīng)方程式________

③電極b上發(fā)生______反應(yīng)(氧化還原)。

④在外電路中,電子流動的方向為________

3)鎂鋁合金(Mg17Al10)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1017H217MgH210Al。得到的混合物Y17MgH210Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。(填

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體,其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,G呈黃綠色,H在空氣中含量最高;C的摩爾質(zhì)量為32g·mol1E為難溶性堿。

1C的化學(xué)式為_________;

2A的電子式為_________;

3)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________

4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW=1×1012,25 ℃KW=1×1014,回答下列問題:

(1)95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(“>”、“=”“<”)。

(2)95 ℃純水中c(H)________c(OH)。(“>”、“=”“<”)

(3)95 ℃時向純水中加入NaOH,c(OH)=1×101 mol/L,此時pH=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:

(1)A的電子式為__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)

(3)A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

(4)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,試回答下列問題:

①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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