Question

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：(用元素符號)

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2					c	d	e	f	g
3	h		i	j			k	l
4	m						n

（1）a元素與e元素形成的原子個數比為1:1的化合物的結構為式：_____________；

（2）n元素與f元素兩者核電荷數之差是_____________________；

（3）上表中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（4）推測j、d最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關系____________（填化學式）。

（5）c₂a₄與n的單質反應的化學方程式______________________________；

（6）寫出c₅a₁₂的所有同分異構體的結構簡式_________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H—O—O—H    （2）26    （3）K   （4）NH₃ > SiH₄  

（5）CH₂=CH₂+Br₂ →CH₂BrCH₂Br

（6）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃     CH₃CH₂CH(CH₃)₂    C(CH₃)₄ (3分)

【解析】（1）a元素與e元素分別是H和O，二者原子個數比為1:1的化合物是H₂O₂，結構式為H—O—O—H。

（2）n元素與f元素分別是F和Br，二者的核電荷數之差是35－9＝26。

（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸逐漸，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑最大的是K。

（4）j、d分別是硅和N，N的非金屬性強于硅的。而非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性是NH₃ > SiH₄。

（5）c₂a₄與n的單質分別是乙烯和單質溴，二者發(fā)生加成反應，方程式為CH₂=CH₂+Br₂ →CH₂BrCH₂Br。

（6）c₅a₁₂是戊烷，共有3種同分異構體，分別是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、C(CH₃)₄ 。