常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

1.5mol/L    30mL   （每問3分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
1.5mol/L
1.5mol/L

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
30mL
30mL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州市五校聯(lián)考高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

常溫下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

 

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