向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的一組是（   ）    

甲

乙

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4


C  【解析】在C溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成；隨后Al3+、Fe3+開(kāi)始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH-和NH4+反應(yīng)，此時(shí)沒(méi)有沉淀生成；最后OH-與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、

無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是            。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是            （選填序號(hào)）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）

   c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.2mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移

B．放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺

C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e＝Fe

D．若轉(zhuǎn)移2mol e，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【有機(jī)推斷與合成】有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。

②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）I的名稱(chēng)是               。G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是                   。

（2）B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是           ；E生成F的化學(xué)方程式為                  。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

（4）已知：

C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式        。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有         種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。

Ⅰ．【查閱資料】

①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑 。

Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

            

   實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是        ；裝置CⅡ處加的試劑可以是    （選填下列字母編號(hào)）。

        A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無(wú)水氯化鈣 

（2）裝置B的作用有                        。

    （3）寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：             。

Ⅲ．【探究與反思】

（1）上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由�?nbsp;           。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。

④___。

（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是            。

（3）步驟④的操作是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰未呈紫色

原溶液中一定無(wú)K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿(mǎn)水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案