Question

完成下列計(jì)算
（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比

 

，分子個(gè)數(shù)比為

 

，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為

 

．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數(shù)目之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量，氯化鎂完全電離，1mol氯化鎂電離得到1mol鎂離子、2mol氯離子，故溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）、c（Cl^-）=2c（MgCl₂）；
（3）假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，計(jì)算KOH、水的質(zhì)量，再根據(jù)c=

m

M

計(jì)算KOH、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算OH^-與H₂O數(shù)目之比．

解答： 解：（1）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（2）氯化鎂的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，故氯化鎂的質(zhì)量=0.4mol×95g/mol=38g，氯化鎂完全電離，1mol氯化鎂電離得到1mol鎂離子、2mol氯離子，故溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=2mol/L、c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2mol/L=4mol/L，
故答案為：38g；2mol/L；4mol/L；
（3）假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量=100g×28%=28g，故水的質(zhì)量=100g-28g=72g，故KOH的物質(zhì)的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物質(zhì)的量=

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-與H₂O數(shù)目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及溶液濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，（2）中注意理解電解質(zhì)溶液中離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，（3）中注意利用賦值法解答，簡化計(jì)算過程．