【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實(shí)驗(yàn)探究NH3的部分性質(zhì)

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響

【答案】A

【解析】

A. A為密閉電解飽和食鹽水裝置，生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，但生成的氫氣沒(méi)辦法排出，有安全隱患，故A錯(cuò)誤；
B.NH3及易溶于水，且氨水顯堿性，所以可以利用滴有酚酞的水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)探究NH3的部分性質(zhì)，故B正確；

C.因?yàn)?/span>Fe(OH)2非常不穩(wěn)定，在空氣中就容易被氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，所以制備Fe(OH)2時(shí)一定要隔絕空氣，故C正確；

D.由裝置圖可知，兩只試管加入相同濃度和體積的雙氧水，加入的催化劑不同，反應(yīng)放出氧氣的速率不同，故D正確；

故答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(固定、加熱及盛接儀器略)證明了海帶中存在碘元素：

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D.若步驟③加入的試劑是CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，上層紫色，下層無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

Ⅰ.水蒸氣重整：

Ⅱ.水煤氣變換：

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于T1℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開(kāi)始減小，其原因是___________。

③T2℃時(shí)，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的InKp=________。

②在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，容器總壓強(qiáng)為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-

B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6molL-1

C.C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用兩個(gè)石墨作電極，電解飽和Na2SO4溶液的裝置，U形管內(nèi)的電解液中事先加有酚酞指示劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)根據(jù)圖示中倒扣試管內(nèi)的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過(guò)程中，有關(guān)電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號(hào))。

①A管溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

②B管溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發(fā)生的電極反應(yīng)______。

(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法及現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)三聯(lián)苯（）是一種有機(jī)合成的中間體。下列關(guān)于對(duì)三聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)三聯(lián)苯屬于苯的同系物

B.對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面

C.對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有6種

D.0.2mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒(méi)變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）�；瘜W(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢D As 原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫出 As 原子的位置，______________并說(shuō)明 a=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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