【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
請(qǐng)回答下列問題(用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)作答):
(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_________,E2+價(jià)電子的軌道表示式_________________。
(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是_____(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號(hào))
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)
(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。
【答案】3s23p1ON>O>CN3->O2->Al3+
【解析】
試題A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,則n=2,所以A是碳元素;D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的,則D是Al元素;C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子序數(shù)小于Al,則C是氧元素,B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的,則B是N;E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4,則E的價(jià)層電子排布是3d64s2,即為鐵元素,結(jié)合選項(xiàng)分析解答。
解析:(1)Al元素的原子序數(shù)是13,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p1,Fe2+價(jià)電子的軌道表示式為。
(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O;非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C。
(3)核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>N3->O2->Al3+。
(4)氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水,屬于共價(jià)化合物,電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸,用H3A表示。25℃時(shí),向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.a點(diǎn)溶液中:c(H2A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃時(shí),H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5
C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)
D.當(dāng)該溶液中c(HA2-)=c(A3-)時(shí),溶液中水電離出的c(H+)>10-7molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】截止2020年4月5日,全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對(duì)預(yù)防新冠病毒的認(rèn)識(shí),不符合科學(xué)道理的是( )
A | B | C | D |
84消毒液使用時(shí)不能和潔廁靈混用 | 醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75% | 口罩關(guān)鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料 | 溫度計(jì)中水銀屬于金屬單質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸的熔點(diǎn)為122.13℃,微溶于水,易溶于酒精,實(shí)驗(yàn)室制備少量苯甲酸的流程如圖:
下列敘述不正確的是( )
A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率
B.加入KMnO4反應(yīng)后紫色變淺或消失,有渾濁生成
C.操作1為過濾,操作2為酸化,操作3為過濾
D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫不正確的是
A.HNO3=H+ + NOB.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家,以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)用作鋰離子電池正極材料,制備方法如圖:
(1)制備水合磷酸鐵(FePO4·xH2O)固體
①過程Ⅰ,加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時(shí)透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-,過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。
②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。
③進(jìn)行過程III之前,需確認(rèn)過程II中無Fe2+,檢驗(yàn)試劑為____。
④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖:
水合磷酸鐵的化學(xué)式為____。(x取整數(shù))
(2)制備LiFePO4固體:
在氮?dú)鈿夥毡Wo(hù)下,高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。
①過量葡萄糖作用是____。
②鋰離子電池在充電時(shí),電極材料LiFePO4會(huì)遷出部分Li+,部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOHRCOOCH=CH2
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
(1)B中的官能團(tuán)是__。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(3)D→E的反應(yīng)類型是__。
(4)E→G的化學(xué)方程式是__。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是__。
(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:__。
②下列說法正確的__(填字母)。
a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J
b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物
c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能
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