在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質(zhì)的量濃度大小順序正確的是（    ）

A. 甲＝丁＜乙＜丙      B. �。技祝家遥奖�

C. 丁＜乙＝丙＜甲      D. �。技祝家遥颈�

 

B

解析:根據(jù)反應(yīng)方程式知2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2與水反應(yīng)消耗的水均是1.8g，生成的氫氧化鈉分別為4g、8g、8g，而4.0g NaOH溶于水，水的質(zhì)量未減少，因此甲、乙、丙、丁溶液中物質(zhì)的量濃度大小順序是�。技祝家遥奖�。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質(zhì)量的大小順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為
0.03
0.03
mol（L?min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）
丁＞乙＞甲＞丙
�。疽遥炯祝颈�
．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向
不
不
（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
右
右
移動．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比
B
B

A．無法確定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
c=3ba≥0
c=3ba≥0
．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為
0.9＜c≤4.5
0.9＜c≤4.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（　　）
A、甲＜乙＜丙＜丁B、�。技祝家�=丙C、甲=丁＜乙=丙D、丁＜甲＜乙＜丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g） 
△
 H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=
9
4
，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　　）
起始濃度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
c（H2O） 0 0 0 0.005
c（CO） 0 0 0 0.005
A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%
B、平衡時，四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始時丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D、反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

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