在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）

    A．                                 m+n＞p  B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動

    C．                                 A的轉(zhuǎn)化率提高   D． C的體積分數(shù)增加


考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．

解答：  解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，

A．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；

B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；

C．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，但比原來的大，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）

    A．                                 制催化劑的材料  B． 半導(dǎo)體材料

    C．                                 制農(nóng)藥的材料 D． 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：     ；    ．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）⇌Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

    B． T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

    C． M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆

    D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）

    A． 煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

    B． 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

    C． 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

    D． 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）

    A． 打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑

    B． 利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶

    C． 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期

    D． 正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號     反應(yīng)物                            催化劑

①           10mL2% H2O2溶液                    無

②           10mL5% H2O2溶液                    無

③           10mL5% H2O2溶液                    1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④           10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤           10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為   ．

（3）實驗①和②的目的是   ．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是    ）．

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是            ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某結(jié)晶水的化合物的化學式為X•n H2O，X的相對分子質(zhì)量為 M．若加熱a g該化合物直至全部失去結(jié)晶水，得到的殘渣為b g．則 n的計算式為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

    A．             9.02g               B． 8.51g           C． 8.00g D． 7.04g

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