向20mL某濃度的溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示．

(1)圖中A點表示的意義是_______________________________________．

(2)最大沉淀量為________g．

(3)B點表示的意義是___________________________________________．

(4)所用溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________________________．

(5)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______mL或___________ml．

答案：略
解析：

(1)加15mL NaOH能產(chǎn)生最大的沉淀量

(2)0.78

(3)加20mL NaOH時沉淀恰好完全溶解

(4)0.5mol/L

(5)7.5；17.5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學習小組探究中和反應．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結論是
現(xiàn)象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性
現(xiàn)象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性
．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是
200mL
200mL
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關系如圖所示．求：
（1）寫出圖中每個階段的離子反應方程式，0至20mL
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，20mL至160mL時，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，160mL至V1 mL時，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）合金中Mg和Al的質(zhì)量分別為多少克？（寫出計算過程）
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）學習小組探究中和反應。

I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液

II  向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應

III  另取20mL lmol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL

Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲

V  將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多

    （1）I中實驗現(xiàn)象及結論是           。

    （2）II中反應的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是     。

    （3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。

    （4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中實驗現(xiàn)象及結論是           。
（2）II中反應的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）學習小組探究中和反應。

I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液

II  向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應

III  另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL

Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲

V  將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多

    （1）I中實驗現(xiàn)象及結論是            。

    （2）II中反應的離子方程式是       ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是     。

    （3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是                。

    （4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是       ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是             。

 

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