【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.ClO－的生成是由于溫度升高引起的

C.氧化性ClO－＜ClO3－

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

【答案】D

【解析】

氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，根據(jù)鉀原子守恒氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，結(jié)合m=nM計算氫氧化鉀質(zhì)量。

A．通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯誤；

C．根據(jù)已知條件無法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強弱，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布式______，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為______；基態(tài)As原子最高能層上有______個電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJmol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為______。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

（5）相同壓強下，AsH3的沸點______NH3（填“大于”或“小于”），原因為______。

（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以______（填“共價鍵”或“離子鍵”）鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計算式即可）。

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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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【題目】直接排放含的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境．

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨：變化關(guān)系如下表：

：

91：9

1：1

9：91

pH

判斷溶液顯 ______ 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ______ ；

(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ______ ；

(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 填序號字母．

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉(zhuǎn)化為而實現(xiàn)的處理．含的廢氣通入含、的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為，則另一反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

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【題目】常溫條件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是（ ）（忽略前后體積的變化）

A.在M點，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH-)

C.在N點，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

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【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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