【題目】按要求填空

1)對(duì)于Fe2HCl===FeCl2H2,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?(增大、減小不變”)

①升高溫度:________;

②增加鹽酸體積:____________;

③加入等體積的NaCl溶液:__________;

④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;

2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(增大、減小不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;

②恒容充入N2__________

③恒壓充入He__________。

3)在恒溫恒容條件下,可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變

d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

【答案】增大 不變 減小 增大 增大 增大 減小 c 0.079 mol·L1·s1 0.395 mol·L1 79%

【解析】

1)①.升高溫度,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,

故答案為:增大;

②.增加鹽酸體積,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變,有效碰撞頻率不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,

故答案為:不變;

③.NaCl不參加化學(xué)反應(yīng),加入NaCl溶液相當(dāng)于加入水,溶液體積增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率將減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,

故答案為:減;

④.加入CuSO4溶液,因氧化性Cu2+>H+,故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池,將加快化學(xué)反應(yīng)速率,

故答案為:增大;

2)①.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,

故答案為:增大;

②.充入N2后,反應(yīng)物濃度增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,

故答案為:增大;

③.恒壓充入He,He不參加化學(xué)反應(yīng),容器體積將增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,

故答案為:減。

3)該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng),反應(yīng)物全部為氣體;

a.反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中,氣體總物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故a不符合題意;

b.反應(yīng)過(guò)程中,氣體總質(zhì)量不變,氣體總體積不變,因此氣體的密度不變,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故b不符合題意;

c.反應(yīng)過(guò)程中,A的濃度不發(fā)生該變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c符合題意;

d.因CD的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,因此在反應(yīng)過(guò)程中,單位時(shí)間內(nèi)生成CD的物質(zhì)的量一定相等,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故d不符合題意;

故答案為:c;

4)①.從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Z物質(zhì)增加了1.58mol,因此=0.079 mol·L1·s1;由圖像可知,=0.395 mol·L1;=79%,

故答案為:0.079 mol·L1·s1;0.395 mol·L179%;

②.由圖像可知,反應(yīng)過(guò)程中,Z的物質(zhì)的量在增加,XY的物質(zhì)的量在減少,故Z為生成物,XY為反應(yīng)物,10s后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,且反應(yīng)物均未消耗完全,故該反應(yīng)為可逆反應(yīng),,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)芥子醇的說(shuō)法中正確的是

A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)

B.能通過(guò)與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:

1)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過(guò)氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).

a.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c.測(cè)定過(guò)氧化氫中HOOO的鍵長(zhǎng)

d.觀(guān)察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫.

2)上述過(guò)氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱(chēng))即可得到雙氧水.

3)若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度.

4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱(chēng)).

5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3g2Ag+3B2g ΔH0,下列圖象不正確的是(

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是 ( )

①O2、O3、O2、O22互為同素異形體

乙烯和乙炔互為同系物

35Cl、37Cl互為同位素

乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體

A.①②B.②③C.①③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水。制備方法如下:

1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的________NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2Cl2ClO2Cl2的物質(zhì)的量比是____________。

3)學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60 時(shí)反應(yīng)制得。

反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為____________;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有_________________;

4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí),析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線(xiàn),請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟:

_____________;②_______________;③洗滌;④干燥。

5)目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中,F(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________

6ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2_______倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí),O2的用量增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的類(lèi)型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案