Question

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
②將Y粉末加入NH₃中的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH₃•H₂O+O₂═2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K₂Cr₂O₇是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr³⁺．Cr³⁺能與OH^-，CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）₄]^?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型氧極材料LaCrO₃的晶胞如圖所示，己知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp²．lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30N_A．

Answer 1

分析 （1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個電子，X為Mg元素，在第二周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大；
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素；
②2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O反應(yīng)中生成配合物，形成配位鍵；
（3）①[Cr（OH）₄]^2-中是Cr³⁺與4個OH^-形成配位鍵；
②利用均攤法確定該晶胞中各種離子的個數(shù)，結(jié)構(gòu)鉻原子配位鍵確定鉻原子；
（4）根據(jù)C原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型；A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則該分子為C₆₀，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)，每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個雙鍵中有一個π鍵．

解答 解：（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個電子，X為Mg元素，在第三周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是Ar；
故答案為：Ar；
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則Cu的價電子排布式為：3d¹⁰4s¹；
故答案為：3d¹⁰4s¹；
②2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O反應(yīng)中生成配合物，形成配位鍵，同時還有極性共價鍵生成；
故答案為：ce；
（3）①[Cr（OH）₄]^2-中的Cr²⁺與4個OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：；
②該晶胞中B原子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，A原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，C原子個數(shù)是1，且距離每個Cr原子最近的原子有6個，則c代表鉻原子，
故答案為：C．
（4）A中每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，則C原子的價層電子對數(shù)為3，所以屬于sp²雜化；A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則該分子為C₆₀，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)，每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個雙鍵中有一個π鍵，所以C₆₀中π鍵的數(shù)目為60×0.5N_A=30N_A，
故答案為：sp²；30N_A．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、雜化類型與配位鍵、晶胞的計算等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法和晶胞的計算方法．